Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA khó tan trong nước và bị phân hủy theo phản ứng sau: MCO3(s) → MO(s) + CO2(g) (1) Cho bảng thông tin sau:

28/40

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA khó tan trong nước và bị phân hủy theo phản ứng sau:

MCO₃(s) → MO(s) + CO₂(g) (1)

Cho bảng thông tin sau:

Muối MCO₃	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
\({\Delta _r}H_{298}^0\,(1)\)	100,7	179,2	234,6	271,5
Độ tan (20°C, g/100g H₂O)	1,00.10^-2	1,30.10^-3	1,10.10^-3	2,40.10^-3

Nhận định nào sau đây là đúng?

Chọn tất cả các đáp án đúng (MSQ)

1. Độ bền nhiệt của các muối có xu hướng tăng từ MgCO₃ đến BaCO₃.

2. Phản ứng (1) minh họa cho quá trình đun sôi để làm giảm tính cứng của nước cứng tạm thời (với M là Ca²⁺, Mg²⁺).

3. Để thu được cùng khối lượng các oxide kim loại thì phản ứng phân hủy BaCO₃ cần năng lượng nhiều nhất.

4. Tại 20°C thì 1,5 lít H₂O (D = 1 g/mL) hòa tan được tối đa 19,5 mg CaCO₃.

Giải thích

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1 và 4.

1. Đúng. Tốn nhiều năng lượng hơn để nhiệt phân các muối nên độ bền nhiệt của các muối có xu hướng tăng từ MgCO₃ đến BaCO₃.

2. Sai. Làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun sôi có phản ứng là:

M(HCO₃)₂(aq) → MCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

3. Sai. Ví dụ:

+ Để thu được 100 gam MgO cần \[\frac{{100.100,7}}{{40}}40 = 251,75\]kJ nhiệt.

+ Để thu được 100 gam BaO cần \[\frac{{100.271,5}}{{153}} = 177,45\] kJ nhiệt.

4. Đúng. \[{m_{{H_2}O}} = 1500{\rm{ }}gam\]→ \[{m_{CaC{O_3}}}\]_{hòa tan tối đa} = \(\frac{{{{1500.1,5.10}^{ - 3}}}}{{100}} = 0,0195gam = 19,5mg.\)