Khi đốt cháy hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm thu được qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc, sau đó qua bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 1,8 gam chính là khối lượng nước bị hấp thụ vào bình, ở bình 2 có 10 gam kết tủa vì khí CO₂ hấp thụ vào bình phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa.

nH2O=1,818=0,1(mol)→nH=2nH2O=2.0,1=0,2(mol)→mH=0,2.1=0,2(g)

Bình 2: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

nCaCO3=10100=0,1(mol)

Theo phương trình hoá học:

nCO2=nCaCO3=0,1(mol)→nC=nCO2=0,1(mol)→mC=0,1.12=1,2(g)

So sánh: m_C + m_H < m_A (1,2 + 0,2 < 3)

Vậy trong chất hữu cơ A có 3 nguyên tố là cacbon, hiđro và oxi

m_O = 3 – 1,2 – 0,2 = 1,6 (g) → nO=1,616=0,1(mol)

Gọi công thức của A cần tìm là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C: n_H : n_O = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1 : 2 : 1 → x = 1; y = 2, z = 1

nên công thức đơn giản của A là CH₂O

Vậy công thức phân tử của A là (CH₂O)_n

Mà M_A = 60 g/mol → M(CH2O)n=60→(12+1.2+16).n=60→n=2

Công thức phân tử của A là C₂H₄O₂.

C6H12O6 + Ag2O → ……. + …..