Bromine chloride phân hủy tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hóa học:

153/234

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là \({K_c} = 11,1\). Giả sử \({\rm{BrCl}}\) được cho vào bình kín có dung tích \(1{\mkern 1mu} {\rm{L}}\). Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có \(4{\mkern 1mu} {\rm{mol}}{\mkern 1mu} {\rm{C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}\). Nồng độ mol của \({\rm{BrCl}}\) ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu \({\rm{mol/L}}\)?

\(1,2\)

\(2,4\)

\(3,6\)

\(5,4\)

Giải thích

Phương pháp giải:

Sử dụng công thức tính hằng số cân bằng \({K_c}\).

Giải chi tiết:

Tại trạng thái cân bằng: \[[{\rm{C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}] = 4{\mkern 1mu} {\rm{mol/L}},\qquad [{\rm{B}}{{\rm{r}}_{\rm{2}}}] = 4{\mkern 1mu} {\rm{mol/L}}.\]

Biểu thức hằng số cân bằng: \[{K_c} = \frac{{[{\rm{B}}{{\rm{r}}_{\rm{2}}}][{\rm{C}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}]}}{{{{[{\rm{BrCl}}]}^2}}}.\] => \[11,1 = \frac{{4 \cdot 4}}{{{{[{\rm{BrCl}}]}^2}}}.\]

=> \[{[{\rm{BrCl}}]^2} = \frac{{16}}{{11,1}} \approx 1,44\quad \Rightarrow \quad [{\rm{BrCl}}] = 1,2{\mkern 1mu} {\rm{mol/L}}.\]

Đáp án đúng: A. \(1,2\).