Bình chứa được 4g hiđrô ở 53 độ C dưới áp suất 44,4.105N/m2

18/27

Bình chứa được 4g hiđrô ở 53°C dưới áp suất 44,4.105N/m2. Thay Hiđrô bởi khí khác thì bình chứa được 8g khí mới ở 27°C dưới áp suất 5.105pa. Khí thay Hiđro là khí gì? Biết khí này là đơn chất.

Cl2

Giải thích

Đáp án: A

- Khi khí trong bình là Hiđrô: m1=4gT1=53+273=326Kp1=44,4.105PaM1=2

- Khi thay khí trong bình bằng khí X: m2=8gT2=27+273=300Kp2=5.105PaM2=?

Ta có thể tích bình chứa không thay đổi, viết phương trình Cla-pe-rôn - Men-đê-lê-ép cho hai trường hợp ta có:

V1=m1M1RT1p11V2=m2M2RT2p22

Ta có:

V1=V2↔m1M1RT1p1=m2M2RT2p2↔4232644,4.105=8M23005.105→M2≈32

=> Chất khí được thay là O2 có M=32