Biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\)của C3H8 (g) là -105,00 kJ/mol,

38/235

Biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\)của C₃H₈ (g) là -105,00 kJ/mol, của C₄H₁₀ (g) là -124,7 kJ/mol, của CO₂ (g) là -393,5 kJ/mol, H₂O (l) là -285,84 kJ/mol. Nhiệt hóa học của 2 phản ứng trên lần lượt là?

-2218,86 kJ và -2878,5 kJ.

2218,86 kJ và -2878,5 kJ.

2218,86 kJ và 2878,5 kJ.

-2218,86 kJ và 2878,5 kJ.

Giải thích

Giải chi tiết:

a) \({C_3}{H_8}(g) + 5{O_2}(g) \to 3C{O_2}(g) + 4{H_2}O(l)\)

\({\Delta _r}H_{298}^o = 3.{\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 4.{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - 5.{\Delta _f}H_{298}^o({O_2}) - {\Delta _f}H_{298}^o({C_3}{H_8})\)

\({\Delta _r}H_{298}^o = 3.( - 393,5) + 4.( - 285,84) - 5.0 - ( - 105) = - 2218,86{\rm{ kJ}}\)

\({C_4}{H_{10}}(g) + \frac{{13}}{2}{O_2}(g) \to 4C{O_2}(g) + 5{H_2}O(l)\)

\({\Delta _r}H_{298}^o = 4.{\Delta _f}H_{298}^o(C{O_2}) + 5.{\Delta _f}H_{298}^o({H_2}O) - \frac{{13}}{2}.{\Delta _f}H_{298}^o({O_2}) - {\Delta _f}H_{298}^o({C_4}{H_{10}})\)

\( \Rightarrow {\Delta _r}H_{298}^o = 4.( - 393,5) + 5.( - 285,84) - \frac{{13}}{2}.0 - ( - 124,7) = - 2878,5{\rm{ kJ}}\)

Đáp án cần chọn là: A