Biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

160/235

Biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ở 25^oC lần lượt là Δ_rH^o = −198kJ và Δ_rS^o = −187J/K. Hãy cho biết giá trị của Δ_rG^o thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ và ở trên hay dưới khoảng nhiệt độ nào thì phản ứng không xảy ra tự nhiên được? Giả sử giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ.

ΔG^o tăng; T < 1059K.

ΔG^o tăng; T > 1059K.

ΔG^o giảm; T < 1059K.

ΔG^o giảm; T > 1059K.

Giải thích

Đáp án đúng là B

Phương pháp giải

Dựa vào thông tin bài đọc và biến đổi biểu thức tính toán.

Lời giải

- Khi tăng nhiệt độ của phản ứng mà giá trị enthalpy và entropy không đổi thì giá trị của Δ_rG^o tăng (T tăng làm cho T.Δ_rS^o càng âm, Δ_rH^∘− T.Δ_rS^∘càng dương).

- Để phản ứng không tự xảy ra được thì

Δ_rG^o > 0 ⇒ −198 − T.(−187).10⁻³> 0 ⇒ −198 + 0,187T > 0 ⇒ T > 1059 (K).

Chọn đáp án B.