Bề dày của lớp mạ đồng bám trên bề mặt tấm sắt (tính theo đơn vị mm) là

105/120

Muốn mạ đồng một tấm sắt có diện tích \[200{\rm{ }}c{m^2},\]người ta dùng tấm sắt làm cathode của một bình điện phân đựng dung dịch \[CuS{O_4}\] và anode là một thanh đồng nguyên chất. Cho dòng điện có cường độ I = 10 A chạy qua bình trong thời gian 2 giờ 40 phút 50 giây thấy lớp đồng sinh ra bám đều trên toàn bộ bề mặt tấm sắt. (Biết \[{D_{Cu}} = {\rm{ }}8,96{\rm{ }}g/c{m^3}).\] Bề dày của lớp mạ đồng bám trên bề mặt tấm sắt (tính theo đơn vị mm) là

0,18.

0,36.

0,018.

0,036.

Giải thích

* Đổi t = 2h40p50s = 2.3600 + 40.60 + 50 = 9650 (s).

Tại cathode: \[C{u^{2 + }} + {\rm{ }}2e{\rm{ }} \to {\rm{ }}Cu.\]

Toàn bộ lượng đồng sinh ra ở cathode sẽ bám vào toàn bộ bề mặt tấm sắt.

Áp dụng định luật Faraday ta có: \[{m_{Cu}} = \frac{{A.I.t}}{{n.F}} = \frac{{64.10.9650}}{{2.96500}} = 32(g)\]

* Gọi d là bề dày của lớp mạ đồng bám trên bề mặt tấm sắt (đơn vị của d là cm).

- Thể tích lớp đồng bám trên tấm sắt là: \[V = {\rm{ }}S.d = 200d{\rm{ }}\left( {c{m^3}} \right).\]

- Khối lượng đồng bám trên tấm sắt là: \[{m_{Cu}} = V.D = 200.d.8,96 = 32\left( g \right).\]

Vậy bề dày của lớp mạ đồng bám trên bề mặt tấm sắt là:

\[d = \frac{{32}}{{8,96.200}} = 0,018(cm) = 0,18(mm).\]

Chọn A.