(2,0 điểm) Cho 44,4 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCldư thu được 10,08 lít khí H2(đktc).

a. Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là x (mol) và y (mol)

Cu + HCl → không phản ứng

Fe ₊ 2HCl → FeCl₂+ H₂

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0,45 mol}}\) ⇒m_Fe= 0,45.56 = 25,2 gam

⇒m_Cu= 44,4 – 25,2 = 19,2 gam

⇒n_Cu= 0,3 mol

b. Bảo toàn electron ta có:

2n_Cu+ 3n_Fe= 2\({{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}\)\( \Rightarrow {\rm{ }}{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}} = {\rm{ 0,975 mol}}\)

\({{\rm{V}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = 0,975}}{\rm{.22,4 = 21,84 lit}}\)

Áp dụng công thức tính nhanh ta có:

m_muối = m_{KL +} 96.\({{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}\)= 44,4 + 96.0,975 = 138 gam.