(1 điểm) X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A và thuộc cùng một chu kì nhỏ của bảng tuần hoàn. Tổng số electron hóa trị của X và Y là 8. Trong oxide cao nhất Y chiếm 38,798% về khối lượng. Bi

29/32

(1 điểm) X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A và thuộc cùng một chu kì nhỏ của bảng tuần hoàn. Tổng số electron hóa trị của X và Y là 8. Trong oxide cao nhất Y chiếm 38,798% về khối lượng. Biết cả X và Y đều thuộc nhóm lẻ.

(a) X và Y là nguyên tố gì? So sánh bán kính nguyên tử của X và Y?

(b) Hãy trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử khi X tác dụng với Y?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O_a

⇒ 2 M Y 3 8 , 7 9 8 = 1 6 a 6 1 , 2 0 2 \(\frac{2{M}_{Y}}{38,798}=\frac{16a}{61,202}\)

a = 7 M_Y=35,5 (Cl) X là Na

Bán kính của Na lớn hơn so với bán kính của Cl.

Nguyên tử Na (X) nhường 1 electron cho nguyên tử Cl (Y) để trở thành các ion Na⁺(X⁺) và ion Cl^– (Y^–). Các ion trái dấu này hút nhau theo lực hút tĩnh điện tạo nên phân tử NaCl (XY).