(1 điểm): Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử). (a) Fe(OH)2 + H2SO4 đ

a) F e + 2 ( O H ) 2 + H 2 S + 6 O 4 → F e 2 + 3 ( S O 4 ) 3 + S + 4 O 2 + H 2 O

Chất khử: Fe(OH)₂; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Quá trình oxi hoá: F e + 2 → F e + 3 + 1 e

Quá trình khử: S + 6 + 2 e → S + 4

Ta có:

2 × 1 × | F e + 2 → F e + 3 + 1 e S + 6 + 2 e → S + 4

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → t 0 Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.

b) C l 0 2 +   K O H   → t o K C l − 1   +   K C l + 5 O 3 +   H 2 O

Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: C l 0 2 → 2 C l + 5     + 1 0 e

Quá trình khử: C l 0 2 + 2 e → 2 C l − 1

Ta có: 1 × 5 × | C l 0 2 → 2 C l + 5     + 1 0 e C l 0 2 + 2 e → 2 C l − 1

Phương trình được cân bằng:

3Cl₂ + 6KOH → t o 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.