(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử. (a) SO2 + H2O + Cl2 → H2SO4 + HCl. (b) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc &#

a) S + 4 O 2 + H 2 O + C l 0 2 → H 2 S + 6 O 4 + H C l − 1

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

1 × 1 × | S + 4 → S + 6     + 2 e C l 2 0   + 2 e → 2 C l − 1

Phương trình hóa học:

S O 2 + C l 2 + 2 H 2 O → H 2 S O 4 + 2 H C l .

b) F e + 2 ( O H ) 2 + H 2 S + 6 O 4 → F e 2 + 3 ( S O 4 ) 3 + S + 4 O 2 + H 2 O

Chất khử: Fe(OH)₂.

Chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

2 × 1 × | F e + 2 → F e + 3 + 1 e S + 6 + 2 e → S + 4

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → t 0 Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O.