(1 điểm)Dẫn khí hiđro đi qua đồng (II) oxit, nung nóng, sau phản ứng thu được 19,2 gam Cu. a) Viết PTHH xảy rab) Tính khối lượng đồng(II) oxit tham gia và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng?

Lời giải

a) Phương trình hóa học: H₂+ CuO Cu + H₂O

b) Số mol Cu là: n_Cu= \(\frac{{19,2}}{{64}}\)= 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

\[\begin{array}{l}{H_2} + {\rm{ }}CuO{\rm{ }} \to {\rm{ }}Cu{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\\0,3{\rm{ 0,3 0,3 mol}}\end{array}\]

Theo phương trình phản ứng ta có: n_CuO= 0,3 mol

Suy ra m_CuO= 0,3.80 = 24 gam

Theo phương trình phản ứng \[{n_{{H_2}}}\]= 0,3 mol

Suy ra thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là:

\[{V_{{H_2}}}\]= 0,3.22,4 = 6,72 lít.