(1 điểm): Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Viết các phương trình hoá học xảy

n_khí = 0 , 7 4 3 7 2 4 , 7 9 = 0 , 0 3   ( m o l ) .

Các phương trình hoá học xảy ra:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Gọi số mol CaCO₃ và Mg có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x và y (mol).

Theo bài ra: m_hh = 2,24 gam 100x + 24y = 2,24 (1).

Theo PTHH ta có: n_khí = n C O 2 + n H 2 = 0 , 0 3 ⇒ x + y = 0 , 0 3   ( 2 ) .

Từ (1) và (2) giải được x = 0,02 và y = 0,01.

Muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là: CaCl₂ (0,02 mol) và MgCl₂ (0,01 mol).

Vậy m_muối = 0,02.111 + 0,01.95 = 3,17 (gam).