(1,0 điểm): Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) Biết năng lượng liên kết (kJmol-1) trong các chất như sau: H – H N ≡ N N – H 436 946 389 Dựa vào kết quả

30/32

(1,0 điểm): Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g)

Biết năng lượng liên kết (kJmol^-1) trong các chất như sau:

H – H	N ≡ N	N – H
436	946	389

Dựa vào kết quả đã tính cho biết phản ứng đã cho tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

(1,0 điểm): Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) Biết năng lượng liên kết (kJmol-1) trong các chất như sau: H – H N ≡ N N – H 436 946 389 Dựa vào kết quả (ảnh 1)

= 3 × E_{b (H – H)} + E_{b (N ≡ N)} – 2 × 3 × E_{b (N – H)}

= 3 × 436 + 946 - 2 × 3 × 389 = -80 kJ. (0,5 điểm)

Kết luận đây là phản ứng tỏa nhiệt (0,5 điểm)