(1,0 điểm). Cho phản ứng đốt cháy butane:C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) Biết giá trị năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn cho ở bảng sau:Liên kếtEb (kJ/mol)Li

30/32

(1,0 điểm). Cho phản ứng đốt cháy butane:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂(g) + H₂O(g)

Biết giá trị năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn cho ở bảng sau:

(a) Xác định biến thiên enthalpy $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng trên khi đốt cháy 1 mol C₄H₁₀ (g)

(b) Phản ứng có thuận lợi xảy ra ở điều kiện nhiệt độ 25⁰ C không?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a. C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) $\overset{t^{0}}{\to}$ 4CO₂(g) + 5H₂O(g)

Áp dụng công thức: $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = ∑Eb(cđ) − ∑Eb(sp)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 3E_b(C-C) + 10E_b(C-H) + 6,5E_b(O=O) - 8E_b(C=O) -10E_b(O-H)

→ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 3 x 346 + 10 x 418+ 6,5 x 494 – 8 x 732 – 10 x 459

→ $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = - 2017 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng trên khi đốt cháy 1 mol C₄H₁₀(g) là - 2017 kJ

b. Vì $Δ_{r} H_{298}^{0}$ < 0 do vậy ở 25⁰ C phản ứng thuận lợi xảy ra.