(0,5 điểm): Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS2, theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 (a) Có bao nhiêu phản ứng oxi hoá – khử tr

a) Các phản ứng trong sơ đồ:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ → t o 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ → V 2 O 5 , t o 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Phản ứng (1), (2) là phản ứng oxi hoá – khử còn phản ứng (3) thì không.

Vậy có 2 phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ trên.

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g/mol)

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: 1 0 6 1 2 0 . 6 0 1 0 0 = 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: 0 , 9 8 9 8 . 1 0 0 = 1 tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

1 . 8 0 1 0 0 = 0 , 8 tấn.