(0,5 điểm): Cho phản ứng:N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) delta r H0 298 =- 92, 22 k J. (a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH3.(b) Trong nhà máy sản xuất N

30/32

(0,5 điểm): Cho phản ứng:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) Δ r H 2 9 8 0 = − 9 2 , 2 2 k J .

(a) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

(b) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃:

Δ f H 2 9 8 0 = − 9 2 , 2 2 2 = − 4 6 , 1 1 ( k J / m o l ) .

b) Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng hỗn hợp N₂ và H₂ trong quá trình phản ứng tiếp theo. Cách làm này giúp tiết kiệm năng lượng do phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.