(0,5 điểm): Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau: Chất H2O2(l) H2O(l) O2(g) Δ f H 2 9 8 o (kJ/ mol) - 187,6 -285,8 0 Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H2

- Xét phản ứng: H2O2(l) → H2O(l) +12O2(g)            (1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

Δ r H 2 9 8 ( 1 ) o = ( − 2 8 5 , 8 ) + 1 2 . 0 − ( − 1 8 7 , 6 ) = − 9 8 , 2 ( k J ) .

Do Δ r H 2 9 8 ( 1 ) o < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g).

- Xét phản ứng:  H2O(l) +12O2(g)→H2O2(l)             (2)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

Δ r H 2 9 8 ( 2 ) o = − Δ r H 2 9 8 ( 1 ) o = 9 8 , 2 ( k J ) .

Do Δ r H 2 9 8 ( 2 ) o > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H₂O(l) bền, khó bị phân huỷ.