Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 16 (có đáp án): Tính chất hóa học của kim loại

Zn

Fe

Mg

Ag

$Dung dịch HCl$

$Dung dịch H_{2}S{O}_4 loãng$

$H_{2}S{O}_4 đặc, nóng$

$Dung dịch NaOH$

Na, Ca

Zn, Ag

Cu, Ag

Cu, Ba

Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam

Không thấy hiện tượng gì

Ban đầu có khí thoát ra và có kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu nâu đỏ

Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh đến khi kết thúc

Khói màu trắng sinh ra

Sinh ra chất rắn màu đen

Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình

Có khói màu nâu đỏ tạo thành

100%

80%

70%

60%

Zn

Fe

Ca

Mg

28 gam

12,5 gam

8 gam

36 gam

29,32%

29,5%

22,53%

22,67%

${\mathrm{ZnSO}}_4$

${\mathrm{CuSO}}_4$

Cu

Zn

HCl và ${\mathrm{HNO}}_3$

NaOH và HCl

HCl và ${\mathrm{CuCl}}_2$

${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng: Cu, Ag

Kim loại tác dụng với dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$: Fe, Al, Mg

Kim loại không tác dụng với ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc nguội: Al, Fe

Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên

Zn, ${\mathrm{CO}}_2$, NaOH

Zn, Cu, CaO

Zn, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{SO}}_3$

Zn, NaOH, ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}$

Fe

${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$

${\mathrm{SO}}_2$

$\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

${\mathrm{FeCl}}_3, \mathrm{MgO}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

NaOH, CuO, Ag, Zn

$\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{CaO}, {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3, {\mathrm{SO}}_2$

Al, ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3, {\mathrm{BaCl}}_2$

Không có dấu hiệu phản ứng.

Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$nhạt dần.

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ nhạt dần.

Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi mà

Không có hiện tượng nào xảy ra.

Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có một phần viên kẽm bị hòa tan.

Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài viên kẽm, viên kẽm không bị hòa tan.

2Al + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → _{$A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$} + ${\mathrm{H}}_2$

2Al + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2$

Al + 3${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ + ${\mathrm{H}}_2$

2Al + 3${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$+ 3${\mathrm{H}}_2$

Các kim loại hoạt động mạnh như Ca, Na, Al

Các kim loại hoạt động yếu

Các kim loại hoạt động trung bình

Các kim loại hoạt động trung bình và yếu

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit.

Tác dụng với phi kim, tác dụng với bazơ, tác dụng với muối.

Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với muối.

Tác dụng với oxit bazơ, tác dụng với axit.