Phản ứng hóa học

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$N{H}_3\underset{xt,t}{\overset{+O_2}{\to }}NO\stackrel{+O_2}{\to }N{O}_2\stackrel{+O_2+H_{2}O}{\to }HN{O}_3\stackrel{+Cu,t}{\to }Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t}{\to }N{O}_2$

Số phản ứng nitơ đóng vai trò là chất khử là?

Lưu huỳnh trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $S + O_{2 }\stackrel{t}{\to }S{O}_2$

(b) $S + 3F_2\stackrel{t}{\to }S{F}_6$

(c) $S + Hg \to HgS$

(d) $S+ 6HN{O}_3\stackrel{t}{\to }{H}_{2}S{O}_4 + 6N{O}_2+2H_{2}O$

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Cho phương trình hóa học:

aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂↑ +eH₂O

Tỉ lệ a:b là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho phản ứng:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

Cho phản ứng: M + HNO₃ → M(NO₃)_n +N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên tố giảm thì hệ số của HNO₃ là

Cho phản ứng:

CH₃CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂O → CH₃CH(OH)-CH₂OH + MnO₂ + KOH

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của CH₃CH=CH₂ là

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây Mg trong không khí.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeSO₄.

(c) Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(d) Cho Br₂ vào dung dịch hỗn hợp NaCrO₂ và NaOH.

(e) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(g) Đun sôi dung dịch Ca(HCO₃)₂.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

Khi nhiệt phân NH₄NO₃, CaCO₃, KMnO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là

Cho các phương trình phản ứng sau

(a) Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

(b) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(c) 2KMnO₄ + 16HCl →2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

(d) FeS + H₂SO₄ →FeSO₄ +H₂S

(e) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H⁺ đóng vai trò chất oxi hóa là

Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn³⁺→2Cr³⁺ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

Cho phản ứng: 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử lần lượt là

Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂ ?

Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl₂, SO₂, NO₂, C, Al, Mg²⁺ , Na⁺ , Fe²⁺,Fe³⁺. Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

Thực hiện 2 thí nghiệm:

- TN 1: Trộn KClO₃ với MnO₂, đun nóng để điều chế khí O₂.

- TN 2: Dung dịch HCl đặc, đun nóng với MnO₂ để điều chế khí Cl₂.

Nhận định nào sau đây đúng?

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O. Tỉ lệ a:b là

Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a :b là

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

aFeSO₄ + bCl₂→ cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

Tỉ lệ a :c là

Cho phương trình phản ứng: aFeSO₄ + bK₂Cr₂O₇ + cH₂SO₄ → dFe₂(SO₄)₃ + eK₂SO₄ + fCr₂(SO₄)₃ + gH₂O

Tỉ lệ a :b là

Cho phản ứng: Fe₃O₄ +HNO₃ →Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của Fe₃O₄ là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Cho phản ứng:

CH₃CHO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

Cho phản ứng: C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ → C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O. Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

Cho các phương trình phản ứng

(a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl →NaCl + H₂O     

(c)  Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

(d) AgNO₃ +NaCl → AgCl + NaNO₃

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa – khử là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch K₂Cr₂O₇ trong H₂SO₄ loãng.

(2) Sục khí SO₂ vào dung dịch HNO₃ đặc.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(4) Cho KMnO₄ vào dung dịch HF.

(5) Cho SiO₂ vào dung dịch HF.

(6) Cho CrO₃ vào dung dịch NaOH dư.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

(2) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(3) Sục khí H₂S vào dung dịch NaOH.

(4) Sục khí Cl₂ vào nước vôi trong dư;

(5) Cho tinh thể NaBr vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy ra là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Al(NO₃)₃ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

(3) Cho Cu vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(4) Cho nước Br₂ vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

(5) Cho dung dịch KMnO₄ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄

(6) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa Fe(NO₃)₂.

(7) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

(8) Cho CrO₃ vào dung dịch chứa FeSO₄ và H₂SO₄.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là