Giải SBT Khoa học tự nhiên 9 Cánh diều Bài 16. Dãy hoạt động hoá học có đáp án
15 câu hỏi
Đáp án đúng là: B
Dựa vào khả năng và mức độ phản ứng của kim loại với một số chất sẽ: So sánh được mức độ hoạt động hoá học của các kim loại với nhau.
Đáp án đúng là: C
Do: Bạc có mức độ hoạt động hoá học yếu hơn đồng.
A. Đúng.
B. Sai, vì các kim loại đứng sau H đều không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid.
C. Đúng.
D. Đúng.
Hình 16.1 cho biết xu hướng biến đổi mức độ hoạt động hoá học của một số kim loại.
a) Chiều mũi tên chỉ xu hướng tăng hay giảm độ hoạt động hoá học của các kim loại?
b) Kim loại nào cần bảo quản trong dầu hoả?
c) Trong không khí, kim loại nào ít bị biến đổi thành chất khác?
d) Kim loại nào phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường?
e) Chất nào có thể phản ứng với nhiều kim loại trong hình 16.1 để tạo ra chất khí?
a) Chiều mũi tên chỉ xu hướng tăng độ hoạt động hoá học của các kim loại.
b) Kim loại natri (sodium) cần bảo quản trong dầu hoả.
c) Trong không khí, kim loại bạc (silver) ít bị biến đổi thành chất khác.
d) Kim loại natri (sodium), calcium phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường.
e) Các dung dịch acid (HCl, H2SO4 loãng …) có thể phản ứng với nhiều kim loại trong hình 16.1 để tạo ra chất khí.
Đáp án đúng là: D
Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
A sai vì Cu hoạt động hoá học kém hơn Pb, không đẩy được Pb ra khỏi muối.
B sai vì Zn không tác dụng với H2O ở điều kiện thường.
C sai vì Ag không tác dụng với H2SO4 loãng.
Kim loại K phản ứng với nước tạo thành dung dịch base.
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Các kim loại Pb, Zn, Al, Fe, K phản ứng với dung dịch sulfuric acid loãng tạo ra khí hydrogen.
Pb + H2SO4 loãng → PbSO4 + H2
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
2K + H2SO4 loãng → K2SO4 + H2
Các kim loại Pb, Zn, Al, Fe phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate tạo ra kim loại.
Pb + CuSO4 → PbSO4 + Cu
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Kim loại K phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate tạo ra khí hydrogen.
2K + 2H2O → 2KOH + H2
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Học thông minh hơn mỗi ngày
Xem toàn bộ 15 câu hỏi và nhiều hơn nữa với tài khoản miễn phí
Các kim loại Pb, Zn, Al, Fe phản ứng với dung dịch copper(II) sulfate tạo ra kim loại.
Pb + CuSO4 → PbSO4 + Cu
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Để so sánh mức độ hoạt động hoá học giữa các kim loại Li, Na, K, người ta cho mẩu nhỏ của mỗi kim loại này vào từng cốc nước riêng biệt có hoà tan vài giọt phenolphthalein. Bảng 16.1 dưới đây mô tả hiện tượng quan sát được.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
b) Có thể xác nhận bọt khí chính là khí hydrogen bằng cách nào?
c) Từ các hiện tượng nêu trong bảng 16.1, hãy sắp xếp các kim loại Li, Na, K thành dãy giảm dần mức độ hoạt động hoá học.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2K + 2H2O → 2KOH + H2
b) Có thể xác nhận bọt khí chính là khí hydrogen bằng cách: dùng ống nghiệm nhỏ hứng khí vào ống nghiệm rồi đưa gần miệng ống nghiệm vào ngọn lửa đèn cồn. Nếu xuất hiện tiếng bụp nhỏ, kèm theo hơi nước bám thành ống nghiệm thì khí chính là hydrogen.
2H2 + O2 2H2O
c) Sắp xếp các kim loại thành dãy giảm dần mức độ hoạt động hoá học:
K, Na, Li.
Magnesium, calcium, strontium (Sr) là ba nguyên tố hoá học thuộc nhóm IIA trong bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Cho các mẩu kim loại magnesium, calcium, strontium có kích thước tương tương vào cốc nước ở nhiệt độ phòng. Bảng 16.2 ghi lại một số hiện tượng quan sát được nhưng thiếu thông tin về hiện tượng xảy ra khi cho strontium tương tác với nước.
a) Dự đoán hiện tượng và nêu thông tin thích hợp điền vào dấu ? trong bảng 16.2.
b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
a) Hiện tượng điền vào dấu ? trong bảng 16.2: Xuất hiện nhiều bọt khí làm cho mẩu kim loại chuyển động hỗn loạn trong nước và tan rất nhanh.
b) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2
a) Dự đoán hiện tượng quan sát được: Có sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa xanh nhạt, màu xanh của dung dịch nhạt dần.
Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
b) Không thể dùng K để đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối do kim loại K hoạt động hoá học mạnh sẽ ưu tiên phản ứng với nước trước.
a) Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần theo dãy Ca, Mg, Ag. Vì vậy, hợp chất của chúng cũng giảm độ bền theo dãy: CaCO3, MgCO3, Ag2CO3.
b) Vì mức độ hoạt động hoá học của Na mạnh hơn Ca nên dự đoán hợp chất Na2CO3 bền và khó bị phân huỷ hơn hợp chất CaCO3.
Thông thường, khi cùng nhúng hai kim loại có mức độ hoạt động hoá học khác nhau vào một dung dịch chứa chất tan phù hợp, nối hai kim loại ấy bằng một dây dẫn điện sẽ tạo được một pin. Hình 16.2 mô tả một pin, trong đó, lá đồng làm điện cực dương, lá nhôm làm điện cực âm. Pin này tạo dòng điện có hiệu điện thế là 2 V.
a) Tìm hiểu và cho biết một số cặp kim loại thường được sử dụng làm cặp điện cực để tạo pin tương tự hình 16.2.
b) Có thể sử dụng natri và đồng làm cặp điện cực cho một pin được không? Giải thích.
a) Cặp kim loại Zn – Cu thường được sử dụng làm cặp điện cực để tạo pin tương tự hình 16.2. Trong đó Zn làm cực dương; Cu (hoạt động yếu hơn) làm cực âm.
b) Không thể sử dụng natri và đồng làm cặp điện cực cho một pin được do kim loại Na tác dụng được với nước.
Bạn có thích hoạt động này không?
Hãy lưu hoặc chia sẻ nội dung này đến mọi người.
Gợi ý cho bạn
Ý tưởng của bạn, bài học của bạn
Tự thiết kế đề thi, bài giảng hoặc flashcard theo cách riêng.
![[Năm 2022] Đề thi thử môn Vật lí THPT Quốc gia có lời giải - Đề số 21](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fvideo.vietjack.com%2Fupload%2Fimages%2Fvj-image%2Fimage-3izficdefgfoel0s9j8s-1786772791.jpg&w=3840&q=75)
Học liệu phổ biến Lớp 9
Học liệu phổ biến Khoa học tự nhiên
Khoa học tự nhiên
Thêm cảm hứng cho môn học
Biến kiến thức quen thuộc thành hoạt động học tập thú vị.
