32 câu hỏi
Vì sao những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng ?
Nhôm là kim loại không tác dụng với nước
Trên bề mặt vật được phủ một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước
Do nhôm tác dụng với nước tạo lớp nhôm hiđroxit không tan bảo vệ cho nhôm
Nhôm là kim loại hoạt động không mạnh
Phản ứng hoá học nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ?
Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng
Al tác dụng với CuO nung nóng
Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng
Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng
Để giữ cho các đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải :
(1) Ngâm đồ vật trong nước xà phòng đặc, nóng, để làm sạch.
(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn.
(3) Dùng giấy nhám, chà trên bề mặt của vật, để vật được sạch và sáng.
(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.
Cách làm đúng là :
1 và 2
1 và 3
1 và 4
2 và 4
Phản ứng nhiệt nhôm (đun nóng oxit kim loại với Al ở nhiệt độ cao) dùng điều chế những kim loại nào?
Al, Fe, Mg
Fe, Cr, Cu
Cu, Na, Zn
Ca, Fe, Cu
Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al có tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm
Al2O3 và Fe
Al, Fe và Al2O3
Al, Fe, Fe3O4 và Al2O3
Al2O3, Fe và Fe3O4
Trong số các phản ứng cho sau đây có mấy phản ứng viết sai :
1) 2Al + 3MgSO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg.
2) Al + 6HNO3 đặc, nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3
4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
5) 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2
1
2
3
5
Cho phản ứng:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O.
Biết tỉ lệ NO và N2O là 1 : 3. Hệ số cân bằng của phản ứng trên là :
9, 34, 9, 1, 3, 17
9, 36, 9, 1, 3, 18
9, 30, 9, 1, 3, 15
9, 38, 9, 1, 3, 19
Cho Al tác dụng với S, C ở nhiệt độ cao, lấy sản phẩm phản ứng trên cho tác dụng với H2O thì sản phẩm cuối cùng thu được là :
Al(OH)3; H2S; CH4
Al2S3; Al(OH)3; CH4
Al4C3; Al(OH)3; H2S
Al(OH)3; H2S; C2H2
Điều nào sau đây không đúng ?
Al khử được Cu2+ trong dung dịch
Al3+ bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl3
Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt
Al tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH
Cho Al đến dư vào dung dịch gồm NO3-, Cu2+, Fe3+, Ag+. Số phản ứng xảy ra (không kể phản ứng của Al với H2O) là
4
2
5
3
Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhôm là:
NaOH
H2O
NaOH hoặc H2O
Cả NaOH và H2O
Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg và Al vào dung dịch có hòa tan hai muối AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp hai kim loại và dung dịch D. Như vậy :
Hai muối AgNO3 và Cu(NO3)2 đã phản ứng hết và hai kim loại Mg, Al cũng phản ứng hết
Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng vừa hết hoặc còn dư
Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, cả AgNO3 và Cu(NO3)2 đều còn dư
Một trong hai kim loại phải là Ag, kim loại còn lại là Cu hoặc Al
Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H2SO4 loãng, HNO3 (đậm đặc, to), Ba(OH)2, HNO3 loãng, H2SO4 đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ hơn 0,8. Số dung dịch có thể phù hợp là :
2
3
4
5
Nung nóng hỗn hợp Al và Fe2O3 (chỉ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần X gồm :
Al2O3
Fe, Al, Al2O3
Al, Fe
Al, Fe, Fe2O3, Al2O3
Cho các kim loại Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng nước cất có thể nhận biết được mấy kim loại ?
1
4
2
3
Cho các kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag. Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng sẽ nhận biết được bao nhiêu kim loại?
5
2
4
3
Có 3 mẫu hợp kim Fe – Al, K – Na, Cu – Mg. Có thể dùng dung dịch nào dưới đây có thể phân biệt 3 mẫu hợp kim trên ?
HCl
NaOH
H2SO4 loãng
MgCl2
Trong các ứng dụng được cho là của nhôm dưới đây, có mấy ứng dụng chưa chính xác ?
(1) Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ;
(2) Sản xuất thiết bị điện (dây điện điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu).
(3) Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm (Au, Pt, Ag).
(4) Trang trí nội thất và mạ đồ trang sức.
(5) Chế tạo hỗn hợp tecmit, được dùng để hàn gắn đường ray.
2
3
4
5
Cho hỗn hợp gồm BaO, FeO, Al2O3 vào nước dư thu được dung dịch A và phần không tan B. B tan một phần trong dung dịch NaOH. Dung dịch A có chứa :
Ba(AlO2)2, Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ba(AlO2)2, FeAlO2
Ba(AlO2)2
Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và Fe2(SO4)3; BaCl2 và CuCl2 ; Ba và NaHSO4. Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
1
2
4
3
Có các hỗn hợp chất rắn
(1) FeO, BaO, Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 1 : 1)
(2) Al, K, Al2O3 (tỉ lệ mol 1: 2: 1)
(3) Na2O, Al (tỉ lệ mol 1: 1)
(4) K2O, Zn (tỉ lệ mol 1: 1)
Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là :
0
3
4
2
Có 3 chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được mỗi chất ?
Dung dịch HCl
Dung dịch H2SO4
Dung dịch CuSO4
Dung dịch NaOH
Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là :
có kết tủa keo trắng và có khí bay lên
có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan
không có kết tủa, có khí bay lên
chỉ có kết tủa keo trắng
Cho hai thí nghiệm (TN) :
TN1 cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.
TN2 cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.
Hiện tượng quan sát được là :
Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi tan
Cả 2 thí nghiệm đều có kết tủa rồi không tan
Thí nghiệm (1) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (2) có kết tủa không tan
Thí nghiệm (2) có kết tủa rồi tan, thí nghiệm (1) có kết tủa không tan
Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng ?
Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3
Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])
Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
Cho các chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là :
4
5
7
6
Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là :
hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3
hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3
hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO
Fe2O3
Cho Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 và CuSO4 thu được khí (A), dung dịch (B) và kết tủa (C). Nung kết tủa (C) thu được chất rắn (D). Cho khí (A) dư tác dụng với rắn (D) thu được rắn (E). Hoà tan (E) trong HCl dư thu được rắn (F). Rắn (F) là :
Cu và Al2O3
Cu và CuO
Cu và Al(OH)3
Chỉ có Cu
Cho chuỗi biến hóa sau :
Vậy X1, X2, X3, X4 lần lượt là :
Al2(SO4)3, KAlO2, Al2O3, AlCl3
AlCl3, Al(NO3)3, Al2O3, Al
Al2O3, NaAlO2, AlCl3, Al(NO3)3
NaAlO2, Al2O3, Al2(SO4)3, AlCl3
Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây đúng?
Sục CO2 dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa
Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4
Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được 2a/3 mol kết tủa
Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Các hidroxit: Ba(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3 được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Kết quả thí nghiệm của X, Y, Z, T được ghi ở bảng sau:
Chất X, Y, Z, T lần lượt là:
Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH
Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH
NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2
NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2
Dân gian xưa kia dùng phèn chua làm thuốc chữa đau răng, đau mắt, cầm máu và đặc biệt dùng làm trong nước. Nguyên nhân nào sau đây làm cho phèn chua có khả năng làm trong nước :
Phèn chua có tính axit nên hút hết hạt bẩn lơ lửng trong nước về phía mình , làm trong nước
Phèn chua bị điện ly tạo ra các ion K+ , Al3+, SO42- nên các ion này hút hết hạt bẩn lơ lửng về phía mình, làm trong nước
Khi hòa tan vào nước , do quá trình điện ly và thủy phân Al3+ tạo ra Al(OH)3 dạng keo nên hút các hạt bẩn lơ lửng về phía mình, làm trong nước
Phèn chua bị điện ly thành K+, SO42- trung tính nên hút các hạt bẩn lơ lửng làm trong nước.