Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án ( Đề 3)

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là    

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?    

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?    

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?    

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là    

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do    

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l)      ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là   

Cho phản ứng sau:

$\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{g}\right)\stackrel{\mathrm{than}\mathrm{hoat}\mathrm{tinh}}{\to }{\mathrm{COCl}}_2\left(\mathrm{g}\right)$    ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E_b(C ≡ O) là    

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)                     ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-283,0\mathrm{kJ}$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?   

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ)⟶ P (s, trắng)                              ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng: