Bộ 4 Đề thi học kì 1 Hóa học 10 (Đề 2)

Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lit khí $H_2$ (đktc). Kim loại M là:

Anion X có phân lớp ngoài cùng là $3p^6$. Nguyên tố X thuộc:

Trong tự nhiên nguyên tố clo có hai đồng vị ${}^{35}Cl$ và ${}^{37}Cl$, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,48. Số nguyên tử đồng vị ${}^{35}Cl$ có trong 200 nguyên tử clo là?

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Nhóm hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:

Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số hiệu nguyên tử của R là:

Phát biểu nào sau đây sai:

Trong phản ứng hóa học: $C{l}_2 + 2NaBr \to 2NaCl + B{r}_2.$ $C{l}_2$ đóng vai trò

Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là $3p^6$. Cấu hình electron đầy đủ của R là:

Phần tự luận

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron và xác định số đơn vị điện tích hạt nhân của R?

Biết nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Viết công thức phân tử và công thức cấu tạo của oxit bậc cao, của hiđroxit và hợp chất khí với hiđro của R?

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa).

$Cu + H_{2}S{O}_{4 đ, n} \to CuS{O}_4 + S{O}_2 + H_{2}O$

Cân bằng PTHH của các phản ứng oxi hoá- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hóa).

$Al + HN{O}_3 \to Al{\left(N{O}_3\right)}_3 + NO + N{H}_{4}N{O}_3 + H_{2}O$

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là $R{H}_4$. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 53,3% về khối lượng. Xác định nguyên tố R ?