Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 3)
10 câu hỏi
Tính axit giảm dần theo thứ tự:
HF >HCl >HBr >HI.
HBr >HF >HCl >HI.
HCl >HBr >HI >HF.
HI >HBr >HCl >HF.
Cho phản ứng KClO3+ HCl → KCl + Cl2+ H2O. Tổng hệ số của các chất sản phẩm sau khi cân bằng là:
6.
7.
12.
10.
Cho 13,4 gam hỗn hợp (Mg, Al, Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4loãng dư thu được 11,2 lit khí ở đktc. Mặt khác cho hỗn hợp trên tác dụng với oxi dư thu được khối lượng oxit là?
20,4 gam.
21,4 gam.
19,4 gam.
22,4 gam.
Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là:
Flo.
Brom.
Natri.
Iot.
Axit sunfuric đặc làm khô chất nào sau đây?
H2S.
SO3.
HBr.
O2.
Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO3thu được 1,344 lit O2ở đktc. Giá trị của m là:
9,8 gam.
7,35 gam.
4,9 gam.
11 gam.
Số oxi hóa của S trong các chất K2SO3, SO2, H2S lần lượt là:
+4; +4; -2.
+6; +4; -2.
+4; -2; +4.
+6; -2; +4.
Cho 3,36 lit SO2tác dụng với dung dịch NaOH dư. Khối lượng muối thu được là?
A.17,8 gam.
15,6 gam.
18,9 gam.
19,8 gam.
Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl?
C.Mg, NaOH, CuO.
Fe, NaCl, Ba(OH)2.
KOH, Cu, CaO.
Na2CO3, Zn, Ag.
Cho phản ứng: 2NO2 ⇆ N2O4có ∆H = -58KJ. Khi giảm nhiệt độ cân bằng sẽ:
Sẽ dừng lại.
Không bị chuyển dịch.
Chuyển dịch theo chiều nghịch.
Chuyển dịch theo chiều thuận.
