Bài tập về Crom và hợp chất cực hay có lời giải (P1)

0,3.

0,4.

0,5

0,6

42,6

45,5.

48,8.

47,1.

0,78 gam.

3,12 gam

1,74 gam

1,19 gam.

0,065 gam.

1,04 gam

0,560 gam

1,015 gam.

20,250 gam.

35,696 gam

2,025 gam

4,05 gam.

0,52 gam.

0,68 gam.

7,6 gam.

1,52 gam.

Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁵4s¹

Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁴4s²

Cr²⁺: [Ar] 3d⁴

Cr³⁺: [Ar] 3d³

[Ar]3d⁵.

[Ar]3d⁴

[Ar]3d³.

[Ar]3d².

lptd.

lập phương.

lptk.

lục phương

+2, +4, +6.

+2, +3, +6.

+1, +2, +4, +6.

+3, +4, +6.

Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ

Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.

Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr₂O₃

có tính bazơ.

có tính khử.

có tính oxi hóa.

vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ.

Cr₂O₃.

CrO.

Cr₂O.

Cr.

Dùng phản ứng khử K₂Cr₂O₇ bằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr₂O₃.

Dùng phản ứng của muối Cr²⁺ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)₂.

Dùng phản ứng của muối Cr³⁺ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)₃.

Dùng phản ứng của H₂SO₄ đặc với K₂Cr₂O₇ để điều chế CrO₃.

Al-Ca.

Fe-Cr.

Cr-Al.

Fe-Mg.

CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính.

Cr(OH)₂ vừa có tính khử vừa có tính bazơ.

CrCl₂ có tính khử mạnh và tính oxi hóa mạnh.

Có 2 mệnh đề ở trên đúng.

NaCrO₂, NaCl, H₂O

Na₂CrO₄, NaClO, H₂O

Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O

Na₂CrO₄, NaCl, H₂O

Cr₂O₃, CrO, CrO₃.

CrO₃, CrO, Cr₂O₃.

CrO, Cr₂O₃, CrO₃.

CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).

Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).

dung dịch H₂SO₄ loãng đun nóng.

dung dịch NaOH đặc, đun nóng

dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng.

dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

Cr + KClO₃ → Cr₂O₃ + KCl.

Cr + KNO₃ → Cr₂O₃+ KNO₂

Cr + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂

Cr + N₂ → CrN.

2CrO + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂

4Cr(OH)₂+ O₂+ 2H₂O → 4Cr(OH)₃

6CrCl₂ + 3Br₂ → 4CrCl₃ + 2CrBr₃

Cr(OH)₂ + H₂SO₄ → CrSO₄ + 2H₂O

Zn²⁺.

Al³⁺

Cr³⁺

Fe³⁺

2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺.

2 ${\left[Cr{\left(OH\right)}_4\right]}^{-}$ + 3Br₂ + 8OH^- → 2$Cr{O^{2-}}_4$ + 6Br^- + 4H₂O

2Cr³⁺ + 3Fe → 2Cr + 3Fe²⁺.

2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- → 2$Cr{O^{2-}}_4$ + 6Br^- + 8H₂O

Cr(OH)₂.

Cr₂O₃.

Cr(OH)₃.

Al₂O₃

Trong môi trường axit, ion Cr³⁺ có tính khử mạnh.

Trong môi trường kiềm, ion Cr³⁺ có tính oxi hóa mạnh.

Trong dung dịch ion Cr³⁺ có tính lưỡng tính.

Trong dung dịch ion Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

CrBr₃

Na[Cr(OH)₄]

Na₂CrO₄

Na₂Cr₂O₇

1.

2.

3.

4.

Không có dấu hiệu gì.

Có khí bay ra.

Có kết tủa màu vàng.

Vừa có kết tủa vừa có khí bay ra.