Bài tập về Cacbon, Silic cơ bản, nâng cao có lời giải (P3)

CO₂ không có khả năng tác dụng với các chất khí khác trong không khí.

trong quá trình quang hợp, cây xanh hấp thụ khí CO₂, mặt khác một lượng CO₂ được sinh ra do đốt cháy nhiên liệu, sự hô hấp của người và động vật, …

CO₂ hòa tan trong nước mưa.

CO₂ bị phân hủy bởi nhiệt.

HCOOH$\stackrel{H_{2}S{O_4}_{Đ}}{\to }$CO + H₂O

2C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2CO

C + H₂O$\stackrel{{1050}^{\mathrm{o}}C}{\rightleftharpoons }$ CO + H₂

CO₂ + C $\stackrel{t^o}{\to }$2CO

Kim cương là cacbon hoàn toàn tinh khiết, trong suốt, không màu, không dẫn điện.

Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu.

Than gỗ, than xương có khả năng hấp thụ các chất khí và chất tan trong dung dịch.

Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm thu được chỉ là khí cacbonic.

2C + Ca → CaC₂.

C + 2H₂ → CH₄.

C + CO₂ → 2CO.

3C + 4Al → Al₄C₃.

CaO, CuO, ZnO, Fe₃O₄.

CuO, FeO, PbO, Fe₃O₄.

MgO, Fe₃O₄, CuO, PbO.

CuO, FeO, Al₂O₃, Fe₂O₃.

H₂O và CO₂.

H₂O và NaOH.

H₂O và AgNO₃.

H₂O và BaCl₂.

NaOH và K₂SO₄.

NaOH và FeCl₃.

K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂.

Na₂CO₃ và KNO₃.

CO.

CO₂.

SO₂.

H₂S.

CaCO₃.

BaSO₄.

Ca₃(PO₄)₂.

FeS.

tăng dần

giảm dần

không đổi

không xác định

các nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon đều có 4 electron lớp ngoài cùng.

các nguyên tố nhóm cacbon đều có số oxi hóa từ -4 đến +4.

các nguyên tố nhóm cacbon có thể là phi kim hoặc kim loại.

oxit cao nhất của các nguyên tố nhóm cacbon có công thức chung là RO₂.

tăng dần

giảm dần

không tăng, không giảm

không xác định được

C + HNO_{3 đặc, nóng}→

C + H₂SO_{4 đặc, nóng}→

CaO + C $\stackrel{lò đien}{\to }$

C + O₂ → CO₂

canxit

đolomit

đá hoa

magiezit

kim cương nhân tạo

than chì nhân tạo

than cốc

than muội

CO₂ + dung dịch Na₂CO₃→

CO₂ + C→

CO₂ + CaCO₃ + H₂O→

CO2 + H₂O + BaSO₄→

dung dịch Ca(OH)₂

dung dịch H₂SO₄

dung dịch Br₂

dung dịch CaCl₂

Đốt cháy than sinh ra khí cacbonic.

Hấp phụ các chất khí, chất tan trong nước.

Khử các chất khí độc, các chất tan trong nước.

Oxi hoá các chất khí độc, các chất tan trong nước.

tiêu thụ nhiều khí O₂ sinh ra khí CO₂ là một khí độc.

tiêu thụ nhiều khí O₂, sinh ra khí CO là một khí độc.

nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết là những khí độc.

sinh ra khí SO₂.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

SiO₂ + 4HCl → SiCl₄ + 2H₂O.

SiO₂ + 2C $\stackrel{t^o}{\to }$Si + 2CO.

SiO₂ + 2Mg $\stackrel{t^o}{\to }$2MgO + Si.

oxi.

cacbon.

silic.

sắt.

dd HCl.

dd HF.

dd NaOH loãng.

dd H₂SO₄.

Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ).

Sản xuất xi măng.

Sản xuất thuỷ tinh.

Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.

silic đioxit nóng chảy.

dung dịch đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃.

dung dịch bão hoà của axit silixic.

thạch anh nóng chảy.