78 câu Trắc nghiệm Hóa 12 (có đáp án): Bài tập đồng và hợp chất của đồng (P1)

Biết cấu hình electron của các ion ${\mathrm{Cu}}^{+2}: \left[\mathrm{Ar}\right]3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^1$, xác định số hiệu nguyên tử của Cu

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng 

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl 

Để nhận biết ba axit đặc nguội HCl, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{HNO}}_3$ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử

Cho các dung dịch sau: HCl, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \mathrm{đặc},\mathrm{nguội}$, ${\mathrm{HNO}}_3 \mathrm{đặc}$ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, Chỉ dùng Cu có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch

Cho Cu lần lượt tác dụng hết với mỗi chất oxi hóa dưới đây có cùng số mol. Trường hợp nào thu được số mol Cu(II) nhỏ nhất ?

Cho Cu lần lượt tác dụng hết với mỗi chất oxi hóa dưới đây. Sau phản ứng hoàn toàn đều thu được số mol Cu(II) bằng nhau. Trường hợp mà số mol chất oxi hóa cần dùng thấp nhất là

Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và ${\mathrm{HNO}}_3$ là 3 : 1) và giải phóng khí NO. Tổng hệ số cân bằng (khi tối giản) là

Cu bị hòa tan trong nước cường toan (tỉ lệ mol của HCl và ${\mathrm{HNO}}_3$ là 3 : 1) và giải phóng khí NO. Hệ số cân bằng của nước trong PTHH trên là

Cho các dung dịch loãng : $\left(1\right) {\mathrm{FeCl}}_3, \left(2\right) {\mathrm{FeCl}}_2, \left(3\right) {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, \left(4\right) {\mathrm{HNO}}_3$, (5) hỗn hợp gồm HCl và ${\mathrm{NaNO}}_3$. Những dung dịch phản ứng được với Cu là

Cu không phản ứng được với dung dịch chứa các chất nào sau đây? Cho các dung dịch loãng : $\left(1\right) {\mathrm{FeCl}}_3, \left(2\right) {\mathrm{FeCl}}_2, \left(3\right) {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, \left(4\right) {\mathrm{HNO}}_3$, (5) hỗn hợp gồm HCl và ${\mathrm{NaNO}}_3$. Những dung dịch phản ứng được với Cu là

Kim loại Cu tan được trong dung dịch nào sau đây?

Để khử ion trong dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ có thể dùng kim loại nào sau đây ?

Cho các kim loại sau: Mg; K; Fe; Ag; Ca. Số kim loại khử được ion ${\mathrm{Cu}}^{2+}$ trong dung dịch ${\mathrm{CuCl}}_2$ là

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm đựng HNO₃ và HCl. Hiện tượng quan sát được là

Cho các phản ứng chuyển hóa quặng thành Cu:

${\mathrm{CuFeS}}_2 + {\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{X}$

$\mathrm{X} + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to } \mathrm{Y}$

$\mathrm{Y} + \mathrm{X}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{Cu}$

Hai chất X và Y lần lượt là

Cho các phản ứng chuyển hóa quặng thành Cu:

${\mathrm{CuFeS}}_2 + {\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{X}$

$\mathrm{X} + {\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{Y}$

$\mathrm{Y} + \mathrm{X}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{Cu}$

Chất X là 

Có thể phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic bằng cách dùng

Khi muốn phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic người ta dùng ${\mathrm{CuSO}}_4$ khan vì

Trong không khí ẩm, kim loại đồng bị bao phủ bởi lớp màng

Trong không khí ẩm, kim loại đồng bị bao phủ bởi lớp màng màu xanh lớp màng này có công thức hóa học là

Thêm NH₃ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa ${\mathrm{MgCl}}_2, {\mathrm{AlCl}}_3, {\mathrm{FeCl}}_3 \mathrm{và} {\mathrm{CuCl}}_2$ thu được kết tủa X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, còn lại chất rắn không tan Z. Chất rắn Z là

Thêm NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa ${\mathrm{MgCl}}_2, {\mathrm{AlCl}}_3, {\mathrm{FeCl}}_3 \mathrm{và} {\mathrm{CuCl}}_2$ thu được kết tủa X. Cho X vào dung dịch ${\mathrm{NH}}_3$ dư, còn lại chất rắn không tan Z. Chất rắn Z là

Cho các chất sau: $\mathrm{CuO}, {\mathrm{Cu}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CuSO}}_4, \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2, \left[\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NH}}_3\right)}_4\right]{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Cu}$. Số chất có thể điều chế trực tiếp từ $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ là

Từ $\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ không thể điều chế trực tiếp ra