19 CÂU HỎI
Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá – khử Fe3+/Fe2+ và Cu2+/Cu lần lượt là 0,771 V và 0,340 V. Nhận định nào sau đây là đúng?
Tính khử của Cu yếu hơn tính khử của ion Fe2+.
Tính oxi hoá của ion Cu2+ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Fe3+.
Ở điều kiện chuẩn, ion Fe2+ có thể khử ion Cu2+ về Cu và bản thân nó bị oxi hoá lên Fe3+.
Ở điều kiện chuẩn, ion Fe3+ có thể bị khử về ion Fe2+ bởi kim loại Cu.
Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?
Cu2+.
Ag+.
Al3+.
Hg2+.
Thế điện cực chuẩn của các cặp \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}},{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}},{\rm{S}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Sn}}\) và \({\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}\) lần lượt là 0,340 V; −0,763 V; −0,138 V và 0,799 V. Phát biểu nào sau đây là đúng?
Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch CuSO4.
Thùng bằng kẽm có thể dùng để chứa dung dịch AgNO3.
Thùng bằng thiếc (Sn) có thể dùng để chứa dung dịch AgNO3.
Thùng bằng bạc có thể dùng để chứa dung dịch CuSO4
Thế điện cực chuẩn của các kim loại Cr, Mn, Fe và Co lần lượt là –0,408 V; 1,57 V; 0,771 V và 1,97 V. Kim loại nào thay đổi trạng thái oxi hoá từ +2 lên +3 dễ nhất?
Cr.
Mn.
Fe.
Co.
Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl là gì?
Dung dịch chuyển sang màu xanh.
Xuất hiện kết tủa Mg màu đen.
Cu tan vào trong dung dịch.
Không quan sát được hiện tượng gì.
Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử, chọn cách sắp xếp các kim loại Al, Cu, Fe, Mg và Zn theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động.
Mg, Zn, Al, Fe, Cu.
Mg, Fe, Al, Zn, Cu.
Mg, Al, Zn, Fe, Cu.
Mg, Al, Fe, Zn, Cu.
Chọn cách sắp xếp các ion và kim loại theo thứ tự tăng dần tính khử.
\({\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{Cr}}.\)
\({\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{Cr}}.\)
\({\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{C}}{{\rm{r}}_2}{\rm{O}}_7^{2 - },{\rm{MnO}}_4^ - .\)
\({\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }},{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }},{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - },{\rm{Cr}}.\)
Ion nào dưới đây là tác nhân oxi hoá mạnh nhất?
\({\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }.\)
\({\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}.\)
\({\rm{MnO}}_4^ - .\)
\({\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}.\)
Phản ứng X + Y2+ → X2+ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?
Ni và Fe.
Ni và Zn.
Fe và Zn.
Zn và Ni.
Trong pin Galvani, nếu rút cầu muối ra thì hiệu điện thế giữa hai điện cực của pin sẽ
bằng 0.
không thay đổi.
tăng từ từ.
giảm từ từ.
Một pin Galvani Mg-Cu có sức điện động chuẩn bằng 2,696 V. Biết
2,300 V.
-2,356 V.
3,260 V.
-3,260 V.
Cho và Sức điện động chuẩn của một pin Galvani được tạo thành từ hai cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn và Fe2+/Fe là
-0,323 V.
-1,170 V.
0,323 V.
1,170 V.
Khi điện phân muối NaCl nóng chảy, quá trình nào xảy ra ở anode?
Sự khử ion Na+.
Sự oxi hoá ion Cl-.
Sự oxi hoá ion Na+.
Sự khử ion Cl-.
Dung dịch không màu là dung dịch của
copper(II) sulfate.
copper(II) hydroxide.
platinum(II) sulfate.
sulfuric acid.
Khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là
\({{\rm{O}}_2}\) và \({{\rm{H}}_2}.\)
\({{\rm{H}}_2}\) và \({{\rm{O}}_2}.\)
\({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\) và \({{\rm{O}}_2}.\)
\({{\rm{H}}_2}\) và \({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.\)
Điện phân dung dịch nước của hỗn hợp các chất Cu(NO3)2, AgNO3, Hg2(NO3)2 và Mg(NO3), với điện cực trơ. Các chất đều có nồng độ 1 M. Thứ tự các kim loại được giải phóng ở cathode là:
Ag, Hg, Cu.
Cu, Hg, Ag.
Ag, Hg, Cu, Mg.
Mg, Cu, Hg, Ag.
Điện phân dung dịch sodium sulfate với điện cực trơ. Sản phẩm ở cathode và anode lần lượt là
\({{\rm{H}}_2}\) và \({{\rm{O}}_2}.\)
\({{\rm{O}}_2}\) và \({{\rm{H}}_2}.\)
\({{\rm{O}}_2}\) và Na.
\({{\rm{O}}_2}\) và \({\rm{S}}{{\rm{O}}_2}.\)
Trong quá trình điện phân, 1 mol Cr3+ được điện phân cần bao nhiêu mol electron?
3.
2.
1.
6.
Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về pin nhiên liệu?
Hiệu suất chuyển hoá từ nhiên liệu sang điện năng cao hơn các pin Galvani.
Pin nhiên liệu hydrogen không tạo ra các sản phẩm gây ô nhiễm môi trường.
Hoạt động liên tục khi còn chất phản ứng.
Giá thành thấp vì có cấu tạo đơn giản.