8 câu hỏi
Carbon và các nguyên tố phi kim khác nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?
Ở phía bên trái.
Ở phía bên phải.
Ở cột giữa.
Ở những hàng dưới cùng.
Các nguyên tố hoá học thuộc cùng một nhóm A có cùng số lượng
proton.
electron hoá trị.
proton và neutron.
proton và electron.
Cấu hình electron nguyên tử của bromine là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.\) Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là:
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA.
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIB.
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIB.
Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) và \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.\) Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?
S và Se nằm cùng một nhóm VIB.
Số electron lớp ngoài cùng của Se nhiều hơn S.
S và Se nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.
S là nguyên tố nhóm A, Se là nguyên tố nhóm B.
Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố như sau: \([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^1},\)\[[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^2}4{{\rm{p}}^5},[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^7}4\;{{\rm{s}}^2}.\] Số nguyên tố thuộc nhóm A và nhóm B lần lượt là
3, 2.
2, 3.
2, 2.
4, 1.
Các nguyên tử và ion Ar, K+, Ca2+ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?
Ar.
K+.
Ca2+.
K+ và Ca2+.
Trong số bốn nguyên tố với các cấu hình electron nguyên tử tương ứng sau đây, cấu hình nào ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?
\([{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^4}.\)
\([{\rm{He}}]2{s^2}2{p^5}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^1}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{p^5}.\)
M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là
\([{\rm{Ar}}]4\;{{\rm{s}}^1}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{{\rm{p}}^5}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^1}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{{\rm{p}}^1}.\)