26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
26 câu hỏi
Carbon và các nguyên tố phi kim khác nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?
Ở phía bên trái.
Ở phía bên phải.
Ở cột giữa.
Ở những hàng dưới cùng.
Các nguyên tố hoá học thuộc cùng một nhóm A có cùng số lượng
proton.
electron hoá trị.
proton và neutron.
proton và electron.
Cấu hình electron nguyên tử của bromine là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.\) Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là:
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA.
Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIB.
Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIB.
Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) và \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.\) Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?
S và Se nằm cùng một nhóm VIB.
Số electron lớp ngoài cùng của Se nhiều hơn S.
S và Se nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.
S là nguyên tố nhóm A, Se là nguyên tố nhóm B.
Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố như sau: \([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^1},\)\[[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^{10}}4\;{{\rm{s}}^2}4{{\rm{p}}^5},[{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6},[{\rm{Ar}}]3\;{{\rm{d}}^7}4\;{{\rm{s}}^2}.\] Số nguyên tố thuộc nhóm A và nhóm B lần lượt là
3, 2.
2, 3.
2, 2.
4, 1.
Các nguyên tử và ion Ar, K+, Ca2+ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?
Ar.
K+.
Ca2+.
K+ và Ca2+.
Trong số bốn nguyên tố với các cấu hình electron nguyên tử tương ứng sau đây, cấu hình nào ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất?
\([{\rm{He}}]2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^4}.\)
\([{\rm{He}}]2{s^2}2{p^5}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^1}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{p^5}.\)
M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là
\([{\rm{Ar}}]4\;{{\rm{s}}^1}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{{\rm{p}}^5}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^1}.\)
\([{\rm{Ne}}]3\;{{\rm{s}}^2}3{{\rm{p}}^1}.\)
a. F và C1 là các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A.
b. F và C1 nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.
d. Độ âm điện của F cao hơn C.
d. Độ âm điện của F cao hơn C.
a. X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.
b. Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.
c. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.
d. X là một kim loại.
a. Cr là nguyên tố chu kì 4.
b. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 6.
c. Cr có hai phân lớp electron bán bão hoà.
d. Nguyên tử Cr có 4 lớp electron đã được điền đầy đủ.
a. Nếu liên kết X−Y được hình thành, thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X.
b. Bán kính nguyên tử của X lớn hơn Y.
c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.
d. Điện tích hạt nhân nguyên tử của X nhỏ hơn Y.
M là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng. Khi cho 1,0 mol hydroxide cao nhất của M tác dụng vừa đủ với x mol HCl hoặc y mol NaOH. Tỉ lệ x : y bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn tới hàng phần mười).
X là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 5 electron lớp ngoài cùng. Tổng số nguyên tử có trong một phân tử hydroxide cao nhất của X là bao nhiêu?