15 câu hỏi
Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là
Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.
Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.
Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là
khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);
khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);
khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%);
khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).
Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital
s;
p;
d;
f.
Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là
A, B, C, D;
V, X, Y, Z,
K, L, M, N
M, N, O, P
Khẳng định nào sau đây là đúng?
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau;
Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau;
Các electron trên cùng một lớp, phân lớp đều có mức năng lượng bằng nhau;
Các electron trên cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là
1; 4; 9; 16
1; 2; 3; 4
1; 3; 5; 7
2; 6; 10; 14
Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng
2 lần số thứ tự của lớp đó
số thứ tự của lớp đó
bình phương số thứ tự của lớp đó
không xác định
Theo nguyên lí Pauli
Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.
Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.
Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.
Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.
Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là:
n
2n
2n2
n2
Khẳng định sai là
Các phân lớp s2, p6, d10, f14chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
Các phân lớp s1, p3, d5, f7chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.
Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.
Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.
Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là
7
5
3
1
Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là
1s22s22p63s23p63d8
1s22s22p63s23p64d8
1s22s22p63s23p64s23d6
1s22s22p63s23p63d64s2
Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5. Khẳng định sai là
Nguyên tử X có 17 electron;
Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa;
Nguyên tử X có 5 electron ở lớp ngoài cùng;
Nguyên tử X có 3 lớp electron.
Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là
2
5
7
9
Cho nguyên tố A có Z = 11. A là nguyên tố
kim loại
phi kim
khí hiếm
có thể là kim loại hoặc phi kim