15 câu trắc nghiệm Hóa 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học có đáp án

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Hằng số cân bằng K_C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng?

Cho phản ứng thuận nghịch: . Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Cho phản ứng thuận nghịch: ${\text{2SO}}_2\left(g\right)+{\text{O}}_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{2SO}}_3\left(g\right)$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Cho phản ứng thuận nghịch: ${\text{2SO}}_2\left(g\right)+{\text{O}}_2\left(g\right)\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{2SO}}_3\left(g\right)$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Xét cân bằng: N₂O₄(g) 2NO₂ (g) ở . Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NO₂ (g) ở \[{25^0}C\]. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Xét cân bằng: N₂O₄(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂ (g) ở ${25}^{0}C$. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂:

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở\[{40^o}C\]. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở${40}^{o}C$. Biết: 2NO(g) + O₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2 NO₂ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K_C lúc này có giá trị là

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g). Biết rằng phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt, cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi nào?

Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} N₂O₄ (g) _{(không màu)} .

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ N₂O₄ (g) _{(không màu)} \({\Delta _r}H_{298}^0 < 0\).

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Cho phản ứng:

2NO₂ (g) _{(màu nâu đỏ)} $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ N₂O₄ (g) _{(không màu)} ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$.

Nếu nhúng bình phản ứng vào nước đá thì:

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g); . Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃(g); \({\Delta _r}H_{298}^0 < 0\). Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

Phản ứng tổng hợp ammonia là: N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2NH₃(g); ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$. Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp ammonia là

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng: A(g) + B(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ C(g) + D(g).

Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì:

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

>

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

>

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

>

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

>

Cho cân bằng: 2NaHCO₃(s) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g); ∆_rH < 0

Để cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, cách tốt nhất là

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho cân bằng hóa học: 2SO₂(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2SO₃(g); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì

Cho phản ứng: Fe₂O₃ (s) + 3CO (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$2Fe (s) + 3CO₂ (g).

Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì