15 câu hỏi
Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử O2, nguyên tử oxygen góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?
1;
2;
3;
4.
Anion X- có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là?
1s22s22p63s23p2;
1s22s22p63s23p4;
1s22s22p63s23p6;
1s22s22p63s23p5.
Cation Y2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d9. Cấu hình electron của nguyên tử Y là?
1s22s22p63s23p63d5;
1s22s22p63s23p63d104s1;
1s22s22p63s23p63d94s2;
1s22s22p63s23p63d44s1.
Yếu tố nào làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion?
Lực hút của phân tử này với phân tử khác;
Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;
Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;
Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.
Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng
Sự dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác;
Sự góp chung cặp electron của hai nguyên tử;
Cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử;
Sự tương tác giữa các nguyên tử với nhau.
Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là:
Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ;
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao;
Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy;
Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.
Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?
Cl2;
C3H8;
H2O;
BaCl2.
Liên kết cho – nhận có những tính chất nào sau đây?
Không bền bằng liên kết ion;
Không bền bằng liên kết cộng hóa trị;
Bền như liên kết hydrogen;
Bền tương đương với liên kết cộng hóa trị.
Liên kết hóa học trong phân tử HCl là?
Liên kết ion;
Liên kết cộng hóa trị không phân cực;
Liên kết cộng hóa trị phân cực;
Liên kết cho - nhận.
Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của S là 2,58. Liên kết hình thành trong phân tử SO2 là liên kết:
Liên kết ion;
Liên kết cộng hóa trị không phân cực;
Liên kết cộng hóa trị phân cực;
Liên kết cho - nhận.
Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?
C2H2, N2, H2S, Cl2;
CH4, HCl, C2H4, NaCl;
C3H6, C2H2, O2, N2;
HCl, CO2, NO2, O2.
Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều không bị phân cực?
HCl, CO2, CH4;
Cl2, CO2, C2H2;
NH3, Br2, C2H4;
HBr, C2H2, CH4.
Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C3H6 là
1 và 8;
2 và 8;
1 và 9;
2 và 9.
Nguyên nhân nào làm cho các cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía của nguyên tử?
Sự chênh lệch độ âm điện lớn;
Sự chênh lệch năng lượng liên kết;
Do liên kết hidro trong phân tử;
Do bán kính của nguyên tử.
Phát biểu nào sau đây là sai?
Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước;
Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất;
Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H và một một kim loại khác;
Các tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử.