1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 8)

Viết công thức electron của: SO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄.

Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: C₂H₆, SO₃, H₂CO₃, HNO₃

CaCO₃ có tác dụng với NaOH không?

Có những muối sau: CaCO₃, CuSO₄, MgCl₂. Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phương pháp sau :

a) Axit tác dụng với bazơ.

b) Axit tác dụng với kim loại.

c) Muối tác dụng với muối.

d) Oxit bazơ tác dụng với oxit axit.

Viết các phương trình hoá học.

Chỉ dùng H₂O và quỳ tím hãy nhận biết các chất rắn: CaCO₃, CaO, P₂O₅, Na₂O, NaCl. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

: Khi nung hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu. Xác định thành phần khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Hãy giải thích vì sao:

a. Khi nung nóng đá vôi (CaCO₃) thì thấy khối lượng giảm đi.

b. Khi nung nóng miếng đồng trong không khí (có oxi) thì thấy khối lượng tăng lên.

Viết phương trình điện li Ca(HCO₃)₂?

Phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn, phương trình ion đầy đủ:1.Ca(HCO₃)₂ + HCl 2.Ca(HCO₃)₂ + NaOH 3.Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂4.Cu(NO₃)₂ + Na₂SO₄ 5.CaCl₂ + Na₃PO₄

Cho một mẫu CaO vào một ống thí nghiệm đựng nước cất, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch thu được, dung dịch chuyển sang màu gì?

Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: Cl₂, CH₄, C₂H₂, C₂H₄, NH₃.

Cặp chất khi phản ứng tạo ra chất khí là:

Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau?

Cần lấy bao nhiêu lít N₂ và H₂ (đktc) để điều chế được 51 gam NH₃. Biết hiệu suất của phản ứng là 25%.

Cho phản ứng sau:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau: KOH + Cl₂ → KCl + KClO₃ + H₂O

Cân bằng phương trình oxi hoá khử sau:

1) Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

Cân bằng phương trình oxi hoá khử sau:

2) NH₄NO₂ → N₂ + H_2­O

Cân bằng phương trình oxi hoá khử sau:

3) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử:a) Fe₃O₄ + Al → Al₂O₃ + Fe

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử: b) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Cân bằng các phương trình bằng phương pháp oxi hóa khử:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + H₂O

Cân bằng các phương trình bằng phương pháp oxi hóa khử:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O

Cân bằng các phương trình bằng phương pháp oxi hóa khử:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Cân bằng các phương trình bằng phương pháp oxi hóa khử:

M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cân bằng các phương trình bằng phương pháp oxi hóa khử:

M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cân bằng các phương trình bằng phương pháp oxi hóa khử:

M + HNO₃ → M(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Cân bằng phương trình oxi hoá – khử:

I₂ + Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + NaI

Cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron:

Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + H₂O

Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hoá, quá trình khử:

a) Cl₂ + KOH_nóng → KCl + KClO₃ + H₂O

Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hoá, quá trình khử:

b) FeS₂ + H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Cân bằng các phản ứng oxi hoá – khử dưới đây theo phương pháp thăng bằng electron, xác định vai trò các chất tham gia và các quá trình oxi hoá, quá trình khử:

b) FeS₂ + H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Cân bằng phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử) 1. KClO₃ → KCl + O₂

Cân bằng phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron (xác định chất khử, oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử) 2. Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron: 1) NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron: 2) Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O

Cân bằng các PTHH sau:
a. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O
b. Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cân bằng các PTHH sau:

c. Fe_xO_y + H₂ → FeO + H₂O
d. C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O
e. KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Cân bằng PTHH hợp chất hữu cơ tổng quát:

1) C_nH_2n + O₂ → CO₂ + H₂O

2) C_nH_2n+2 + O₂ → CO₂ + H₂O

3) C_nH_2n-2 + O₂ → CO₂ + H₂O

Cân bằng PTHH hợp chất hữu cơ tổng quát:

4) C_nH_2n-6 + O₂ → CO₂ + H₂O

5) C_nH_2n+2O + O₂ → CO₂ + H₂O

Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56g, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6g sắt là:

Cho dung dịch NH₄NO₃ tác dụng với dung dịch bazơ của kim loại thu được 4,48 lít khí (đktc) và 26,1 gam muối. Kim loại đó là

Cho một luồng khí CO đi qua 29 gam một oxit sắt. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được một chất rắn có khối lượng 21 gam. Xác định công thức oxit sắt.

Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần phần trăm về khối lượng của ⁸¹Br trong NaBr là bao nhiêu? Có M_Na =23 (g/mol).

Trung hòa 100 ml dung dịch etyl amin cần 60 ml dung dịch HCl 0,1M. Nồng độ mol/l của dung dịch etyl amin là:

Cho 4,8 g một kim loại R hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là

Cấu hình electron bền vững, bão hoà, bán bão hoà là gì? 

Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố Ni và các ion Ni²⁺, Ni³⁺. Xác định vị trí (ô, chu kỳ, phân nhóm) của Ni trong bảng tuần hoàn. Cho? biết Ni (Z = 28).

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA là:

Câu nào sau đây đúng?

Có cách nào để phân biệt khi nào sắt hoá trị II, III?

Cho 6,2 gam một amin no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hết với dung dịch HCl (vừa đủ), thu được dung dịch chứa 13,5 gam muối. Công thức của X là: 

Cân bằng phản ứng hoá học:

CH₃CH₂OH + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄

CH₃COOK là chất điện li mạnh hay yếu?

Tại sao CH₃COOH là chất điện li yếu còn CH₃COONa là chất điện li mạnh?

Đốt cháy hoàn toàn 1,395 gam hợp chất hữu cơ A thu được 3,96 gam CO₂; 0,945 gam H₂O và 168 ml N₂ (đktc). Tỉ khối hơi của A so với không khí bằng 3,21. Công thức phân tử của A là:

Trong thực tế người ta thực hiện phản ứng tráng gương đối với chất nào sau đây để tráng ruột bình thuỷ tinh?

Oxit nào thường dùng làm chất hút ẩm trong phòng thí nghiệm? Giải thích?

Chất ít tan trong nước là?

Chất khí A có $d_{A/H_2}=14$ công thức hoá học của A là:

Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất hãy nhận biết các dung dịch sau: (NH₄)₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄, NH₄NO₃.

Chỉ dùng các kim loại hãy nhận biết các dung dịch sau: NaNO₃, HCl, NaOH, HNO₃, CuSO₄.

Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.