Thí nghiệm 1

Ăn mòn điện hoá đối với sắt

Hiện tượng

Giải thích

Nhúng thanh sắt và thanh đồng vào cốc chứa dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Dùng dây dẫn điện nối thanh sắt và thanh đồng với đèn led.

Khi chưa nối dây dẫn điện, chỉ thấy xuất hiện bọt khí xung quanh thanh sắt (phần nhúng vào dung dịch H₂SO₄).

Khi chưa nối dây dẫn điện, thanh sắt phản ứng với H₂SO₄ sinh ra khí H₂(hay thanh sắt bị ăn mòn hoá học):

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Thanh đồng không phản ứng với H₂SO₄ nên không xuất hiện bọt khí.

Khi nối dây dẫn điện, thấy bọt khí thoát ra xung quanh cả 2 thanh kim loại (phần nhúng vào dung dịch H₂SO₄), đèn sáng.

Khi nối dây dẫn điện, vừa xảy ra ăn mòn hoá học, vừa xảy ra ăn mòn điện hoá.

+ Ăn mòn hoá học: Sắt phản ứng với H₂SO₄ sinh ra H₂ thoát ra trên bề mặt thanh sắt.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

+ Ăn mòn điện hoá: Khi nối dây dẫn giữa thanh sắt với thanh đồng đã tạo thành 1 pin điện hoá, trong đó Fe là anode (cực âm), Cu là cathode (cực dương).

Ở anode: Fe → Fe²⁺ + 2e

Ở cathode: 2H⁺ + 2e → H₂

Do đó, có H₂ thoát ra trên bề mặt thanh đồng.

Xác định quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở Thí nghiệm 1.