Xác định % iron(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

40/40

Trong quá trình bảo quản, một phần Fe²⁺ trong muối FeSO_4.7H₂O bị oxygen oxi hoá thành Fe³⁺ (chất X). Lấy 1,12 g X đem hòa vào 10,0 mL dung dịch H₂SO₄ 1,00 M thu được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Thêm nước vào thu được 100 mL dung dịch Y₁. Lượng Fe²⁺ trong 10,0 mL dung dịch Y₁ phản ứng vừa đủ với 3,7 mL dung dịch KMnO₄ 0,01 M.

- Phần 2: Cho qua cột chứa Zn (Hg) để khử hoàn toàn ion Fe³⁺ thành ion Fe²⁺, thêm tiếp 5 mL dung dịch H₂SO₄ 1M và nước vào dung dịch sau khi qua cột đến 100,0 mL (dung dịch Y₂). Lượng Fe trong 10,00 mL Y₂phản ứng vừa đủ với 4,0 mL dung dịch KMnO₄ 0,01 М.

Xác định % iron(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III). (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Đáp án: 7,5%

Phương trình chuẩn độ : 5Fe2++MnO4−+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

- Phần 1: \[{n_{KMn{O_4}}} = 0,01 \times 0,0037 = 3,7.1{0^{ - 5}}mol\]

\[{n_{F{e^{2 + }} trong 10mL dd {Y_1}}} = 5{n_{MnO_4^ - }} = 5 \times 3,7.1{0^{ - 5}} = 1,85.1{0^{ - 4}}mol\]\[ \Rightarrow {n_{F{e^{2 + }} trong 100 mL dd {Y_1}}} = 1,85.1{0^{ - 3}}mol\]

- Phần 2: \[{n_{KMn{O_4}}} = 0,01 \times 0,004 = 4.1{0^{ - 5}}mol\]

\[{n_{F{e^{2 + }} trong 10mL dd {Y_2}}} = 5{n_{MnO_4^ - }} = 5 \times 4.1{0^{ - 5}} = 2.1{0^{ - 4}}mol\]\[ \Rightarrow \sum {{n_{Fe trong 100 mL dd {Y_2}}} = 2.1{0^{ - 3}}mol} \]

%Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺ = \[\frac{{2.1{0^{ - 3}} - 1,85.1{0^{ - 3}}}}{{2.1{0^{ - 3}}}}.100\% = 7,5\% \]