a) Phương trình hoá học: 2Al2O3 $\to_{c r y o l i t e}^{d i e n p h a n n o n g c h a y}$ 4Al + 3O2 ↑

2 : 4 : 3

Số mol Al2O3 phản ứng: $n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{m_{A l_{2} O_{3}}}{M_{A l_{2} O_{3}}} = \frac{102 \times 1 000}{102} = 1 000$ (mol)

Theo phản ứng, ta có: $n_{A l} = 2 n_{A l_{2} O_{3}}$ =2 × 1 000 = 2 000 (mol)

Khối lượng Al sinh ra từ phản ứng:

$m_{A l} = n_{A l} \times M_{A l}$ = 2 000 × 27 = 54 000 (g) = 54 (kg)

Phản ứng sản xuất nhôm trên không xảy ra hoàn toàn, vì lượng nhôm thu được nhỏ hơn lượng nhôm tính toán theo phương trình hoá học.

b) Vì hiệu suất phản ứng đạt 92% nên khối lượng Al2O3 cần cho phản ứng là:

$m_{A l_{2} O_{3}} = n_{A l_{2} O_{3}} \times M_{A l_{2} O_{3}} \times \frac{100}{92} = 1 000 \times 102 \times \frac{100}{92} \approx 110 870$ (g) = 110,87 (kg)

Với 6 × 1023 nguyên tử potassium (K) thì ứng với số mol là bao nhiêu?