Từ 1 tấn quặng sphalerite chứa 97% ZnS thu được khối lượng Zn và khối lượng SO2 phát thải là bao nhiêu, biết hiệu suất của mỗi phản ứng là 90%?

Ta có: \({m_{ZnS}} = 1.1000.\frac{{97}}{{100}} = 970\,kg \to {n_{ZnS}} = \frac{{{{970.10}^3}}}{{97}} = {10^4}\,mol\) = 10 000 mol

Phản ứng: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Số mol:    10 000           → 9 000      9 000                     (Do H = 90%)

Phản ứng: ZnO            + C → Zn + CO

Số mol:    9 000   →    8100   8 100                                 (Do H = 90%)

Khối lượng Zn thu được là: \({m_{Zn}} = 65.8100 = 526\,500\,g\, = 526,5\,kg\)

Khối lượng khí SO₂ phát thải là: \({m_{S{O_2}}} = 64.9000 = 576\,000g = 576\,kg\)

Khối lượng than cốc cần dùng là: \({m_{than}} = 12.8100.\frac{{120}}{{100}} = 116\,640\,g = 116,64\,kg\)