Từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS2) thu được V lít dung dịch H2SO4 95%

3/10

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ theo sơ đồ sau:

$F e S_{2} \overset{}{\to} S O_{2} \overset{}{\to} S O_{3} \overset{}{\to} H_{2} S O_{4}$

Từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS₂) thu được V lít dung dịch H₂SO₄ 95% (D = 1,82 g/mL). Biết hiệu suất của cả quá trình là 90%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

680.

860.

448.

654.

Giải thích

Đáp án đúng là: A

$m_{F e S_{2}} = 1.80 % = 0, 8$ tấn = 800 kg

Ta có sơ đồ:

$F e S_{2} \overset{}{\to} 2 S O_{2} \overset{}{\to} 2 S O_{3} \overset{}{\to} 2 H_{2} S O_{4}$

120 → 196 gam

800 kg $\overset{H = 90 %}{\to}$ $m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{800.196}{120} .90 % = 1176 k g$

$V_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{1176}{95 % .1, 82} \approx 680 L .$