Phương trình hóa học: Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)

a) Số mol hydrogen thoát ra: $n_{H_{2}} = \frac{V_{_{H_{2}}}}{24, 79} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1$ (mol)

Khối lượng acid phản ứng:

$m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} \times M_{C H_{3} C O O H} = 0, 2 \times 60 = 12 (g)$

Khối lượng dung dịch CH₃COOH cần dùng:

$m_{dd C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{C %} \times 100 % = \frac{12 \times 100 %}{15 %} = / = 80 (g)$

b) Khối lượng muối (CH₃COO)₂Mg sinh ra: m_muối = 142 × 0,1 = 14,2 (g)

$m_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = n_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} \times M_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = 0, 1 \times 142 = 14, 2 (g)$

Khối lượng Mg đã phản ứng: $m_{M g} = n_{M g} \times M_{M g} = 0, 1 \times 24 = 2, 4 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: $m_{d d s p u} = 2, 4 + 80 - (0, 1 \times 2) = 82, 2 (g)$

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng:

$C %_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = \frac{m_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} \times 100 %}{m_{d d s p u}} = \frac{14, 2 \times 100 %}{82, 2} = 17, 28 %$

c) Phương trình hóa học: $C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{e n z y m e, t °}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O$

0,2 0,2 mol

Khối lượng rượu cần lên men: $m_{C_{2} H_{5} O H} = n_{C_{2} H_{5} O H} \times M_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 2 \times 46 = 9, 2 (g)$

Thể tích alcohol sinh ra: $V_{C_{2} H_{5} O H (n c)} = \frac{m}{D} = \frac{9, 2}{0, 8} = 11, 5 (m L) .$

Thể tích alcohol 20° cần dùng:

$V_{d d C_{2} H_{5} O H} = \frac{100 \times V_{C_{2} H_{5} O H (n c)}}{20} = \frac{11, 5 \times 100}{20} = 87, 5 (m L) .$

Trong thí nghiệm về tính chất của alcohol, một học sinh đã đốt cháy hoàn toàn 13,8 g C2H5OH nguyên chất. Thể tích oxygen (đkc) đã phản ứng là bao nhiêu?