Trong thí nghiệm 2, số gam kim loại Cu bám lên điện cực trong bình (1) tại thời điểm t giây là

Phương pháp giải:

* Bình (2): Tính được số mol AgNO₃.

- Khi bắt đầu xuất hiện khí ở catot tức là H₂O vừa điện phân tại catot thì ta dừng lại nên coi như Ag⁺ bị điện phân vừa hết và H₂O chưa bị điện phân.

- Viết bán phản ứng điện phân tại catot. Từ số mol Ag⁺ tính được số mol e trao đổi của bình (2).

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau nên ⟹ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)}.

* Bình (1): Tính được số mol CuSO₄

- So sánh thấy thấy: \[{n_{e(binh{\kern 1pt} 2)}} < 2{n_{C{u^{2 + }}}}\] nên Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

- Từ số mol e trao đổi tính được số mol Cu ⟹ khối lượng Cu bám vào catot của bình (1).

Giải chi tiết:

* Bình (2): \[{n_{AgN{O_3}}} = 0,1.1 = 0,1\left( {mol} \right)\]

Khi bắt đầu xuất hiện khí ở catot tức là H₂O vừa điện phân tại catot thì ta dừng lại nên coi như Ag⁺ bị điện phân vừa hết và H₂O chưa bị điện phân.

Tại catot (-):   Ag⁺  +  1e → Ag

                        0,1 →  0,1            (mol)

⟹ n_{e (bình 1)} = 0,1 mol.

Do 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi như nhau nên ⟹ n_{e (bình 1)} = n_{e (bình 2)} = 0,1 mol.

* Bình (1): \[{n_{CuS{O_4}}} = 0,1.1 = 0,1\left( {mol} \right)\]

Ta thấy: \[{n_{e(binh{\kern 1pt} 2)}} < 2{n_{C{u^{2 + }}}}\] nên Cu²⁺ chưa bị điện phân hết

Tại catot (-):   Cu²⁺ + 2e → Cu

                                   0,1 → 0,05 (mol)

Khối lượng Cu bám lên điện cực trong bình (1) là m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)