Phương trình hóa học: Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)

a) Số mol hydrogen thoát ra: $n_{H_{2}} = \frac{V_{_{H_{2}}}}{24, 79} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1$ (mol)

Khối lượng acid phản ứng:

$m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} \times M_{C H_{3} C O O H} = 0, 2 \times 60 = 12 (g)$

Khối lượng dung dịch CH₃COOH cần dùng:

$m_{dd C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{C %} \times 100 % = \frac{12 \times 100 %}{15 %} = / = 80 (g)$

b) Khối lượng muối (CH₃COO)₂Mg sinh ra: m_muối = 142 × 0,1 = 14,2 (g)

$m_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = n_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} \times M_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = 0, 1 \times 142 = 14, 2 (g)$

Khối lượng Mg đã phản ứng: $m_{M g} = n_{M g} \times M_{M g} = 0, 1 \times 24 = 2, 4 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: $m_{d d s p u} = 2, 4 + 80 - (0, 1 \times 2) = 82, 2 (g)$

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng:

$C %_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} = \frac{m_{{(C H_{3} C O O)}_{2} M g} \times 100 %}{m_{d d s p u}} = \frac{14, 2 \times 100 %}{82, 2} = 17, 28 %$

c) Phương trình hóa học: $C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{e n z y m e, t °}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O$

0,2 0,2 mol

Khối lượng rượu cần lên men: $m_{C_{2} H_{5} O H} = n_{C_{2} H_{5} O H} \times M_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 2 \times 46 = 9, 2 (g)$

Thể tích alcohol sinh ra: $V_{C_{2} H_{5} O H (n c)} = \frac{m}{D} = \frac{9, 2}{0, 8} = 11, 5 (m L) .$

Thể tích alcohol 20° cần dùng:

$V_{d d C_{2} H_{5} O H} = \frac{100 \times V_{C_{2} H_{5} O H (n c)}}{20} = \frac{11, 5 \times 100}{20} = 87, 5 (m L) .$

Trong quy mô gia đình, CH3COOH được dùng làm chất tẩy cặn với từ vòi nước và ấm đun nước. Em hãy viết phương trình hoá học giải thích hiện tượng trên.