Trong quá trình luyện quặng pyrite (90% FeS2 về khối lượng), lượng sulfur dioxide sinh ra được tận dụng để sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ sau:

35/40

Trong quá trình luyện quặng pyrite (90% FeS₂ về khối lượng), lượng sulfur dioxide sinh ra được tận dụng để sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ sau:

pyrite (1)→ sulfur dioxide (2)→ sulfur trioxide (3)→ sulfuric acid.

Biết hiệu suất của các quá trình (1), (2), (3) lần lượt là 80%, 60% và 90%. Từ 1 tấn quặng pyrite ban đầu, khối lượng sulfuric acid 98% tổng hợp được là bao nhiêu kg?

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

FeS2→(1)SO2→(2)SO3→(3)H2SO4

\(4{\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2} + 11{{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 8{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\)

\(2{\rm{S}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}\)

\({\rm{S}}{{\rm{O}}_3} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\)

Khối lượng H2SO4 98% là: \(\frac{{1 \cdot 0,9 \cdot 2 \cdot 98}}{{120 \cdot 0,98}} \cdot 0,8 \cdot 0,6 \cdot 0,9 = 0,648\)(tấn) = 648 kg.