Trong quá trình bảo quản, muối \({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4} \cdot 7{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) thường bị oxi hoá bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và \({\rm{Fe}}({\rm{

28/28

Trong quá trình bảo quản, muối \({\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4} \cdot 7{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) thường bị oxi hoá bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và \({\rm{Fe}}({\rm{III}}).\) Để xác định lượng \({\rm{Fe}}({\rm{II}})\) bị oxi hoá người ta hoà tan một lượng X trong dung dịch loãng chứa \(0,05\;{\rm{mol}}\,\,{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4},\) thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1. Cho lượng dư dung dịch \({\rm{BaC}}{{\rm{l}}_2}\) vào 25 mL dung dịch Y, lọc kết tủa, sấy khô rồi đem cân thu được 4,66 gam chất rắn.

Thí nghiệm 2. Thêm dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) (loãng, dư) vào 25 mL dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Chuẩn độ dung dịch Z bằng dung dịch chuẩn \({\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}0,1{\rm{M}}\) đến khi đầu xuất hiện màu hồng (tồn tại khoảng 20 giây) thì hết \(13,5\;{\rm{mL}}.\)Phần trăm Fe(II) đã bị oxi hoá trong không khí bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 10

Tính trong 25 mL dung dịch Y.

* Thí nghiệm 1

\(\begin{array}{l}\sum {{n_{SO_4^{2 - }}}} = {n_{SO_4^{2 - }\,\,(FeS{O_4}.7{H_2}O)}} + {n_{SO_4^{2 - }\,({H_2}S{O_4})}} = {n_ \downarrow } = \frac{{4,66}}{{233}} = 0,02\,\,mol\\ \to {n_{FeS{O_4}.7{H_2}O}} = {n_{SO_4^{2 - }\,\,(FeS{O_4}.7{H_2}O)}} = 0,02 - \frac{{0,05}}{4} = 0,0075\,\,mol\end{array}\)

* Thí nghiệm 2

Bảo toàn electron ta có:

\(\begin{array}{l}1.{n_{F{e^{2 + }}}} = 5.{n_{KMn{O_4}}} \to {n_{F{e^{2 + }}}} = 5.0,1.0,0135 = 0,00675\,\,mol\\ \to {n_{F{e^{3 + }}}} = 0,0075 - 0,00675 = 0,00075\,\,mol\end{array}\)

Phần trăm Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí là: \(\frac{{0,00075}}{{0,0075}}.100\% = 10\% \)