Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ H2 và O2 bằng phương pháp điện phân nước. Một dòng điện 1,04 A đi qua dung dịch sulfuric acid

35/40

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ H₂ và O₂ bằng phương pháp điện phân nước. Một dòng điện 1,04 A đi qua dung dịch sulfuric acid loãng trong 6,00 phút trong một thiết bị điện phân. Tổng số mol H₂ và O₂ thu được là (n . 10^-3). Giá trị của n là bao nhiêu?

Cho biết số mol electron đi qua hệ tính theo công thức \({\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}}\) với I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F = 96 500 (C mol^-1) là số Faraday.

Nhập câu trả lời ở đây

0/3000 ký tự

Giải thích

Sử dụng công thức tính số mol electron

\({\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}} \approx \frac{{1,04 \cdot 6 \cdot 60}}{{96500}} = 0,00388(\;{\rm{mol}})\)

Có thể coi H₂ tạo thành theo quá trình 2H⁺ + 2e → H₂ ở cực âm.

O₂ tạo thành từ quá trình 2O²⁻ − 4e → O₂ ở cực dương.

Vậy, tổng số mol H₂ và O₂thu được là

\(\frac{1}{2}{\rm{n}}({\rm{e}}) + \frac{1}{4}{\rm{n}}({\rm{e}}) = 0,00291 = 2,{91.10^{ - 3}}(\;{\rm{mol}})\)

Vậy n=2,91.