Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 theo sơ đồ sau:

10/10

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ theo sơ đồ sau:

$F e S_{2} \overset{}{\to} S O_{2} \overset{}{\to} S O_{3} \overset{}{\to} H_{2} S O_{4}$

Từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂điều chế được x tấn dung dịch H₂SO₄ 98%. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của x là bao nhiêu?

0,6.

0,7.

0,8.

0,9.

Giải thích

Đáp án đúng là: C

$m_{{FeS}_{2}} = 1.60 % = 0, 6 t Ê n$

Sơ đồ:

$F e S_{2} \overset{}{\to} 2 S O_{2} \overset{}{\to} 2 S O_{3} \overset{}{\to} 2 H_{2} S O_{4}$

120 → 196 gam

0,6 tấn $\overset{H = 80 %}{\to} m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{0, 6.196}{120} .80 % = 0, 784 t Ê n$

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = 0, 784. \frac{100}{98} = 0, 8$ tấn.