n_Fe = 0,05 (mol)

Khối lượng HCl phản ứng: $m_{H C l} = \frac{60 \times 7, 3 %}{100 %} = 4, 38 (g)$

Số mol HCl phản ứng: $n_{H C l} = \frac{64, 38}{36, 5} = 1, 76$ (mol)

Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ta có tỉ lệ các chất phản ứng: $\frac{n_{F e}}{1} = \frac{0, 05}{1} < \frac{n_{H C l}}{2} = \frac{1, 76}{2}$

Þ Fe phản ứng hết và HCl còn dư.

Ta có: $n_{H_{2}} = n_{F e C l_{2}} = n_{F e} = 0, 05$ (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m _ddspư = m _{dd trước pư} – m _hydrogen = (2,8 + 60) – (0,05 × 2) = 62,7 (g)

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng:

$C %_{F e C l_{2}} = \frac{0, 05 \times 127}{62, 7} \times 100 % = 10, 13 %$

Trong các kim loại sau đây, kim loại nào dẫn điện tốt nhất?