Trộn m1 gam bột Fe với m2 gam bột S rồi nung ở nhiệt độ cao, trong chân không thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HCl dư thu được 1,6 gam chất rắn B, dung dịch C và

a) Fe + S$\stackrel{t^0}{\to }$  FeS                                         (1)

Hỗn hợp A gồm FeS, Fe và S.

* A tác dụng HCl dư:

    Fe + 2HCl $\stackrel{}{\to }$  FeCl2 + H2                          (2)

    FeS + 2HCl $\stackrel{}{\to }$   FeCl2 + H2S                     (3)

Chất rắn không tan là S

Hỗn hợp khí D là H2S và H2

    H2S + CuCl2 $\stackrel{}{\to }$  CuS + 2HCl                    (4)

      0,1                         $\leftarrow \frac{9,6}{96}=0,1$

$\Rightarrow {\overline{M}}_D=\frac{2n_{H_2}+34\times 0,1}{n_{H_2}+0,1}=2\times 9=18\Rightarrow n_{H_2}=0,1mol$

Từ (2) và (3) suy ra: nFe ban đầu = nFe dư  + nFeS =  $n_{H_2}+n_{H_{2}S}=0,2mol$

$\Rightarrow m_1=56\times 0,2=11,2gam$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố S: nS ban đầu = nS dư + $n_{H_{2}S}=\frac{1,6}{32}+0,1=0,15mol$

$\Rightarrow m_2=32\times 0,15=4,8gam$

b) Dung dịch C chứa FeCl2 và HCl dư

    HCl + NaOH $\stackrel{}{\to }$   NaCl + H2O

    FeCl2 + 2NaOH $\stackrel{}{\to }$  Fe(OH)2 + 2NaCl

       0,2                                    0,2                        mol

Nung chất không tan trong không khí đến khối lượng không đổi:

    4Fe(OH)2 + O2 $\stackrel{t^0}{\to }$ 2Fe2O3 + 4H2O

       0,2                               0,1                            mol

$\Rightarrow m_{F{e}_2{O}_3}=160\times 0,1=16gam$