Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H2SO4 0,01 M

pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10⁻¹²M

⇒ [OH^-_dư] = 10⁻² = 0,01 M ⇒ n_OH^-_dư = 0,5.0,01 = 0,005 mol.

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}=0,025mol\\ n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}=0,25\text{a\hspace{0.17em}}mol\end{array}\right.$

$\Rightarrow n_{O{H}^{-}du}=0,25a-0,025=0,005\Rightarrow a=0,12M.$